Основные типы комплексных соединений.
Периодическая система / Комплексные соединения / Основные положения координационной теории. / Основные типы комплексных соединений.

К основным типам комплексных соединений относятся аммиакаты- комплексы в которых лигандами служат молекулы аммиака: [Cu(NH3)4]SO4 [Cd(NH3)6]Cl, [Pt(NH3)6]Cl4. Известны также комплексы, называемые амминатами, в которых роль лигандов выполняют молекулы аминов: СН3NH2(метиламмин), NH2CH2CH2NH2 (этилендиаммин). Аквакомплексы - в которых лигандом выступает вода: [Со(Н2О)б]Сl2.

[А1(Н2О)6]С1з, [Сг(Н2О)6]С1з

Ацидокомплексы- в этих комплексах лигандами являются анионы. К ним

относятся комплексы типа двойных солей: K2 [PtCl4], K4 [Fe(CN)6] (их можно

представить как продукт сочетания двух солей- PtCl4 2KCl, F(CN)2 4K(CN)),

комплексные кислоты- H2[SiF6], H2[CoCl4], гидроксокомплексы- Na2[Sn(OH)4],

Na[Sn(OH)6].

Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают

комплексы с различными лигандами. Приведем переходный ряд между

аммиакатами и ацидокомплексами платины(П): [Pt(NH3)4]Cl2. [Pt(NH3)3Cl]С1,

[Pt(NH3)2Cl2], K[Pt(NH3)Cl3], K2[PtCl4].

Циклические, хелатные (клешневидные), комплексные соединения. Они

содержат би- или полидентный лиганд, который как бы захватывает

центральный атом подобно клешням рака:

В этих комплексах символ М обозначает атом металла, а стрелкой— донорно-

акцепторная связь. Примеры: окислительный комплекс железа(Ш)[Fe(CrO4)3]3-

и этилендиамминовый комплекс платины(1V) [PtEn3] .

Известны также комплексы с более сложными аминокарбоновыми кислотами

их аналогами. Такие лиганды называются комплексонами.

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, так как центральный

атом в них как бы "блокирован" циклическим лигандом. Наибольшей

устойчивостью обладают хелаты в пяти- и- шестичленными циклами.

Комплексоны настолько прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты Са и Ва, аксалаты и карбонаты Са. Поэтому их применяют для умягчения Н2О, для маскировки "лишнихи" ионов металла при крошении и изготовлении цветной пленки.

Большую роль играют хелатные соединения и в природе. Так, гемоглобим состоит из комплексагена, звязанного с белком - глобином. В гемме центральным ионом является ион Fe2+вокруг которого координированы четыре атома азота, принадлежащие к сложному лиганду с циклическими группировками. Гемоглобин обратно присоединяет кислород и доставляет его из легких по кровеносной системе, по всем тканям. Хлорофилл , учавствующий в процессе фотосинтеза в растениях, построен аналогично, но в качестве центрального иона содержит Mg2+ .

Смотрите также

Лектрохимическое поведение германия
...

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию. Особенности каждой системы
...

Рутений (Ruthenium), Ru
Рутений — химический элемент с атомным номером 44 в периодической системе, обозначается символом Ru (лат. Ruthenium), Серебристо-серый хрупкий переходный металл, благородный металл. Значительным ...