Наиболее распространенными способами переведения в раствор отдельных платиновых металлов, их сплавов, а также материалов, содержащих одновременно несколько металлов платиновой группы, являются следующие:

1. растворение в кислотах или в смесях кислот (главным образом платины, палладия и их сплавов с металлами).

https://uteplitel-shop.ru утеплитель для стен дома под штукатурку снаружи цена.

2. электролитическое растворение в кислотах при помощи переменного тока.

3. хлорирование.

4. сплавление или спекание с щелочами или пероксидами щелочных (щелочноземельных) металлов (табл. 3).

Таблица 3. Способы переведения в раствор аффинированных порошков платиновых металлов

Металл	Способ переведения в раствор
Pd	Обработка HNO3
Pd, Pt	Обработка «царской водкой»
Pt, Pd, Rh*, Os*, Ir*, Ru*	Обработка конц. HCl+Cl2
Pt, Pd, Ru, Ir, Os	Хлорирование (фторирование) в присутствии твердых галогенидов щелочных металлов при 400–600 0С с последующим растворением в кислотах
Pt, Pd, Ru, Rh, Ir, Os	Хлорирование (фторирование) в присутствии твердых галогенидов щелочных металлов с последующим растворением в кислотах
Pt, Pd, Ru, Rh, Ir, Os	Сплавление с пероксидами или гидроксидами щелочных металлов в присутствии нитратов при 500–9000С с последующим растворением в кислотах
Pd, Ru, Rh, Ir, Os	Электрохимическое анодное растворение

*Частично растворяется

Для растворения платиновых металлов пригодны: «царская водка» для платины; «царская водка» или горячие минеральные кислоты для палладия; горячая концентрированная и серная кислоты для родия. Иридий, рутений и осмий не растворяются в кислотах.

Электролитическое растворение металлов платиновой группы при помощи переменного или постоянного токов чаще всего используют для растворения родия, иридия и рутения – металлов, нерастворимых в кислотах. В качестве электролитов используют HCl, HNO3, H2SO4, HBr и раствор щелочи. Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, а также диаграммы Пурбэ, учитывающие влияние рН комплексообразования на величину Ео некоторых металлов даны в Приложениях.

Хлорирование платиновых металлов, особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов, – распостраненный способ переведения этих элементов в растворимые в воде и кислоте соединения. Если при взаимодействии с хлором при высоких температурах образуются бинарные хлориды, то при хлорировании газообразным хлором в присутствии NaCl образуются растворимые в воде и соляной кислоте комплексные хлориды платиновых металлов.