«Приготовление рабочего раствора щелочи и стандартного
раствора щавелевой кислоты»Материалы / Химический анализ катионов / «Приготовление рабочего раствора щелочи и стандартного
раствора щавелевой кислоты»Страница 2
Молярную концентрацию раствора щелочи рассчитывают по формуле
С(NaОН) = с(НС1) К(НС1)/К(NаОН),
где К(НС1) – объем пипетки, которой дозировалась хлороводородная кислота; К(NаОН) – объем щелочи, израсходованный на титрование кислоты.
Если значения молярной концентрации NаОН по результатам трех титрований различаются не больше чем на 0,2–0,3%, берут в качестве наиболее вероятного значения среднее арифметическое. При больших расхождениях проводят повторное титрование.
Опыт 2
. Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты
Для приготовления 100 см3 0,1 н. раствора H2C2O4 рассчитывают навеску по формуле
m=c*V/1000
Молярная масса эквивалента H2C2O4 • 2H2O в рассматриваемой реакции равна 63 г./моль.
Порядок выполнения
Рассчитанную навеску H2C2O4*2H2O взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3 и растворяют при перемешивании в дистиллированной воде, доводя объем до метки. 0,1 н. раствор щавелевой кислоты можно приготовить из фиксанала.
Результаты опыта занесите в таблицу:
Что делали |
Что наблюдали |
Расчеты |
Вывод (уравнения реакций) |
Смотрите также
Никель (Niccolum), Ni
Никель - химический элемент первой триады VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 28, атомная масса 58,70; серебристо-белый металл, ковкий и пластичный. Природный Н. состоит из сме ...
Лантаноиды
В
периодической системе Д. И. Менделеева есть 15 необычных металлов, очень
непохожих на все остальные. Это лантаноиды. Это и есть тема моей курсовой.
Лантаноиды недостаточно хорошо изучены, ...
Теория хроматографии, хроматографический анализ, виды хроматографии
...