Расчёт исходных веществ для синтеза
Материалы / Сульфат кальция, кристаллогидрат и безводная соль / Расчёт исходных веществ для синтеза

В работе был использован синтез из п. 2. 1. 1.

CaCl2∙2H2O + H2SO4 = CaSO4 2H2O + 2 HCl

Чтобы получить ≈ 6 г CaSO4 2 H2O :

n(CaSO4 2 H2O) = = 0,034 моль;

n(CaCl2∙2H2O) = 0,034 моль;

m(CaCl2∙2H2O) = 0,034 моль * 147 г/моль = 5 г;

mр-ра(CaCl2∙2H2O) = = 25 г;

m(H2O) = V(H2O) = 20 мл;

n(H2SO4 ) = 0.034 моль;

m(H2SO4 ) = 0,034 моль * 98 г/моль = 3,3 г;

mр-ра(H2SO4 ) = = 16,5 г;

Vр-ра(H2SO4) = = 14,5 мл;

Так как кислоту нужно взять в избытке, то для реакции возьмём 20 мл 20% раствора H2SO4 .

Из кислоты, имеющейся в лаборатории (92% раствор с ρ = 1,83 г/мл) надо получить 20 мл 20% раствора H2SO4 (ρ = 1,14 г/мл):

mр-ра(20% H2SO4 ) = 1,14 г/мл * 20 мл = 22,8 г;

mв-ва(20% H2SO4 ) = = 4,56 г;

mр-ра(92% H2SO4 ) = = 4,95 г;

Vр-ра(92% H2SO4) = = 2,6 мл;

V(H2O) = 17,4 мл.

Таким образом, для синтеза возьмём 5 г CaCl2 , растворённого в 20 мл воды и 2,6 мл 92% раствора H2SO4 , растворённого в 17,4 мл воды.

H2SO4 ,

Смотрите также

Исследование твердых электролитов
...

Получение и применение азотных удобрений
...

Цезий (Caesium), Cs
Цезий - химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 55, атомная масса 132, 9054; серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде ст ...