Рис. 6. Схема иона гидроксония

Чтобы один из кольцевых электронов вступил в связь с протоном или электроном соседнего атома, ему необходимо подняться в своей ячейке и удалиться от ядра атома кислорода. Для реализации такого процесса ему необходимо поглотить фотон из окружающей среды. Если это произойдет, то он удалится от ядра, приблизится к поверхности атома, и лишь тогда появятся условия для взаимодействия между электрическими и магнитными полями обоих электронов. Если один из кольцевых электронов атома кислорода соединится с электроном атома водорода, то образуется ион гидроксония , который и сформирует кислотные свойства воды (рис. 6).

При таком развитии событий на поверхности молекулы воды появятся три зоны с положительным потенциалом и она станет положительно заряженным ионом , который называют гидроксонием (рис. 4). Таким образом, кислотные свойства раствора определяет не протон (положительный ион ), а положительный ион гидроксония . Процесс удаления электрона от ядра атома сопровождается поглощением фотонов из окружающей среды, поэтому процесс образования иона гидроксония эндотермический.

Перекись водорода , также образуется из воды. В её структуре два атома кислорода и два атома водорода (рис. 7).

Чистая перекись водорода – бесцветная сиропообразная жидкость, обладающая сильными окислительными свойствами. Эта особенность перекиси водорода позволяет установить комбинации атомов кислорода и водорода, которые может иметь эта жидкость.

Рис. 7. Схемы молекул перекиси водорода

Варианты комбинации атомов водорода и кислорода представлены на рис. 7. Структура, представленная на рис. 7, а, эквивалентна молекуле воды (рис. 2), так как концы оси молекулы завершаются протонами ( и ) атомов водорода. Такая структура не может быть активной, так как активность определяют электроны. Поэтому есть основания полагать, что молекула перекиси водорода имеет структуру, показанную на рис. 7, b. У этой структуры на концах оси электроны, так же как и у молекулы кислорода.