Химические свойства солей
1). Более активный металл вытесняет из соли менее активный (кроме металлов до магния):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2). Растворимые соли реагируют со щелочами, если выделяется осадок или газ:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2H2O
3). Две растворимые соли реагируют между собой, если выделяется осадок:
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl
4). Более сильная и менее летучая кислота вытесняет из соли более слабую и более летучую, если выделяется осадок или газ:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
5). Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов и слабых кислот при нагревании разлагаются:
CaCO3 = CaO + CO2↑
NH4Cl = NH3↑ + HCl
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2↑+ H2O
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O
Смотрите также
Синтез тиоцианата ртути
Целью
данной курсовой работы является изучение способов синтеза тиоцианатов, в
частности тиоцианат ртути (ΙΙ). Свойства соединений ртути(II)
специфичны, поэтому они интересны для ...
Изотермы адсорбции паров летучих органических веществ на пористых углеродных материалах
Антропогенные
изменения окружающей среды становятся все более значимыми по мере усиления
хозяйственной деятельности человека. Научно – технический прогресс ведет к
заметным, иногда непредск ...