CH2 = CH2(

г

)

+ H2O(

пар

)

< = >C2H5OH(

г

)

T=493K

Зависимость удельной изобарной теплоёмкости от температуры выражается уравнениями:

– для органических веществ

– для неорганических веществ

Изменение удельной изобарной теплоёмкости считается по уравнению:

Изменение удельной изобарной теплоёмкости для данной реакции:

Δа=19,07-4,196=14,874

Δb=(212,7-154,59) ּ 10-3=58,11 ּ 10-3

Δc=(-108,6+81,09) ּ10-6=-27,51 ּ10-6

Энтальпия реакции при данной температуре рассчитывается по формуле:

=

= - 45,74 кДж/моль

= - 45,74 кДж/моль + ∫((14,874+58,11 ּ 10-3Т - 27,51 ּ10-6Т2) –

- (30,00+10,71 ּ 10-3Т + 0,33 ּ 105Т-2))dT Дж/моль = - 45,74 кДж/моль +14,874 ּ (493- -298) + 0,5 ּ 58,11 ּ 10-3 ּ (4932-2982) - 0,33 ּ 27,51 ּ10-6(4933-2983) – (30 ּ (493-298) + 0,5 ּ 10,71 ּ 10-3(4932-2982) – 0,33 ּ 105(493-1-298-1)= -45,74 кДж/моль + 1,785 кДж/моль= - 43,955 кДж/моль

Энтропию реакции при 493 К рассчитаем по уравнению:

-126,14 + ((14,874 ּ Т-1 +58,11 ּ 10-3 - 27,51 ּ10-6Т) – (30 ּТ-1 + 10,71 ּ 10-3 + +0,33 ּ 105Т-3)dT = - 126,14 + 14,874ln(493-298) +58,11 ּ 10-3(493-298) – 0.5 ּ 27,51 ּ10-6 (4932-2982) – 30 ּ ln(493-298) - 10,71 ּ 10-3(4932-2982) – 0.5 ּ 0,33 ּ 105(493-2-298-2) =

=-198,66 Дж/моль ּ К

Энергия Гиббса для реакции при 493 К вычисляется по уравнению:

Так как реакция является обратимой, найдём значение константы равновесия: