Известен ряд общих способов получения кислот.

1. Окисление первичных спиртов

2. Окисление альдегидов.

3. Синтез через металлоорганические соединения, например:

O O

║ HCl ║

CH3 + CO2 → CH3 -C-OLi → CH3-C-OH + LiCl

4. Гидролиз (омыление) нитрилов (R-CN), в свою очередь получаемых взаимодействием галогеналкилов с цианидом калия:

R-Cl + KCN → R- C ≡ N + KCl

R-C ≡ N + 2H2O → R-COOH + NH3 (или R-COONH4)

Реакцию проводят, нагревая нитрилы с водными растворами минеральных кислот или щелочей. При этом в кислой среде азот выделяется в виде аммонийной соли, а щелочной – в виде аммонийного основания, кислота же получается в виде соли:

→ R-COOH

R-C ≡ N + 2H2O –│KOH

→ R-COOK + NH4OH

В промышленности кислоты получают следующими способами:

1. Окисление парафиновых углеводородов воздухом или техническим кислородом при высокой температуре в присутствии или отсутствие катализаторов. Низшие углеводороды (с числом атомов углерода до 8) окисляются главным образом в паровой фазе, при повышенном давлении, а высшие углеводороды (парафины С16Н34-С30Н62, для получения ислот С10Н20О2-С20Н40О2) – преимущественно в жидкой фазе. Окисление проводят при температуре около 500ºС и атмосферном давлении или при 400ºС под давлением 12-20 МПа (130-200 атм). Служат металлы, их соли и оксиды. При получении высших жирных кислот в присутствии каализаторов температуру снижают до 130-150ºС. При окислении углеводородов обычно образуется смесь кислот с различным количеством углеродных атомов.

2. Оксосинтез применяют в двух вариантах:

а) с его помощью получают альдегиды и окисляют их в соответствующие кислоты;

б) взаимодействием олефинов с оксидом углерода (2) и водяным паром в присутствии катализаторов (тетракарбанил никеля, Н3РО4 и др.) при температуре 300 - 400ºС и давлении 2-5 * 107 Па (200-500 атм) получают смесь кислот нормального и изостроения, например:

┌────────→ СН3-СН2-СН2-СООН

СН3-СН=СН2 + СО + Н2О -│

└────────→ СН3-СН-СООН

│

СН3