Метод основан на титровании хлорид-ионов раствором нитрата серебра в нейтральной или слабощелочной среде (рН=6,5–10) в присутствии индикатора K2CrO4.

Сl- + Ag+ → AgCl ↓

Определению мешает присутствие ионов РО43 – (> 25 мг/л), Fe3+ (> 10 мг/л) и катионов, образующих осадки с Сl –.

Рабочий раствор нитрата серебра готовят следующим образом: AgNO3

– 2,4 г AgNO3 помещают в мерную колбу на 1 литр и доводят дистиллированной водой до метки. Точную концентрацию устанавливают по раствору NaCl, приготовленному из фиксанала или по точной навеске.

Раствор AgNO3 для качественного определения хлорид-ионов -10%-й.

Раствор K2CrO4 – 5%-й.

Выполнение определения

К 5 мл исследуемой воды добавляют 3 капли 10%-го раствора AgNO3. Приближенное содержание Сl – определяют в соответствии с таблицей

Таблица 1 – Характер осадка хлорида серебра в зависимости от концентрации хлорид-ионов

В зависимости от содержания СГ необходимо брать для анализа различный объем воды. Если содержание хлорид-иона – в пределах 100–250 мг/л, для анализа необходимо брать 100 мл воды; если 250–280 мг/л – 50 мл воды; если > 800 мг/л – объем воды берется < 50 мл.Количественное определение С

l

–.

К необходимой для анализа аликвоте воды (100 мл или меньше) добавляют 1 мл 5%-го раствора K2CrO4 и титруют раствором AgNO3 до появления оранжево-бурой окраски. Расчет содержания хлоридов ведут по формуле:

(.6) (.7)

(.8)

где mCl− – масса хлорид-иона, г; CCl − концентрация хлорид-иона, мг/л; ТAgNO3/ Cl- – титр раствора AgNO3 пo хлорид-иону, г/мл; VAgNO3 – объем раствора AgNO3, израсходованный на титрование, мл; VH2O - объем воды, взятой для анализа, л.