Аналитические реакции нитрит - иона NO2-.Материалы / Качественный анализ (кислотно-основная классификация) / Аналитические реакции нитрит - иона NO2-.
Нитрит - ион - анион очень слабой одноосновной азотистой кислоты HNO2, которая в водных растворах при обычных температурах неустойчива и легко разлагается по схеме:
2 HNO2 = N2O3 + Н20
N2O3 = NO + NO2
В водных растворах гидролизуется; редокс — амфотерен. Нитриты хорошо растворяются в воде (нитрит серебра AgNO2 - при нагревании). Нитрит - ион образует комплексы со многими металлами. Некоторые из этих координационных соединений, в отличие от -простых- нитритов, мало растворимы в воде, например, гексанитрокобальтаты (III) калия K3[Co(NO2)6] и аммония (NH4)3[Co(NO2)6], что используют в качественном анализе. Нитриты токсичны!
1. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
Реакцию проводят в концентрированной серной кислоте. Вначале происходит необратимое окисление дифениламина в дифенилбензидин:
2C6H5NHC6H5 — С6Н5 - NH - С6Н4 -С6Н4 - NH - С6Н5 + 2 Н+ + 2ё
дифениламин дифенилбензидин (бесцветный)
Две молекулы дифениламина отдают окислителю два электрона и теряют два иона водорода. Затем происходит обратимое окисление молекулы бензидина присутствующим окислителем до окрашенного в синий цвет дифенилдифенохинондиимина, при котором молекулы дифенилбензидина также отдает окислителю два электрона и теряет два иона водорода:
При стоянии синей смеси, ее окраска постепенно изменяется вначале на бурую, а затем - на желтую,
вследствие необратимого разрушения синего продукта реакции.
Проведению реакции мешают как анионы - окислители (C103-,Br3, Cr207 и др.), так и анионы - восстановители (S2-, SO32-, S2O32-, 1- и
др.).
Нитрат - ион NO3- дает аналогичную реакцию с дифениламином.
2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
NО2-+H+=HNO2
2HNO2 =N2O3 + Н20 — NO + NO2 + H2O (желто-бурые пары)
3.Реакция с иодидом калия (нитрит - ион - окислитель).
Нитрит - ион в кислой среде (НС1, H2SO4, CH3COOH) окисляет иодид - ионы до свободного иода:
2 N02- + 2 1- + 4 Н+ -> 12 + 2 N0 + 2 Н20
Образующийся йод обнаруживают реакцией с крахмалом (по посинению раствора) или экстрагируя его органическим растворителем - бензолом, хлороформом (органический слой окрашивается в фиолетовый цвет).
Нитрат - ион N03 не мешает проведению реакции, поэтому ионы N02- можно открыть в присутствии нитрат - ионов. Проведению реакции мешают окислители (МпО4-.Сг2О72- и др.).
4.Реакция с перманганатом калия (нитрит - ион - восстановитель).
5 N02- + 2 МпО4- + 6 Н+ — 5 N03- + 2 Мп2+ + 3 Н20
Проведению реакции мешают другие восстановители (S2-, SO32\ S2O32-, C2O42-, SCN\ АбОз3-,!-, Вг-), также реагирующие с МпО4- - ионами.
Нитрат - ион N03- не обесцвечивает раствор КМпО4 (отличие от нитрит - иона -фармакопейный тест). Розовый раствор перманганата калия обесцвечивается.
5.Реакция с реактивом Грисса - Илотвая.
Реактив Грисса - Илотвая - смесь сульфаниловой кислоты HSO3C6H4NIЬ с 1-нафтиламином C10P7NH2. Реакцию проводят в нейтральных или уксуснокислых растворах.Образующаяся в кислой среде в присутствии нитрит- иона азотистая кислота HN02 реагирует с сульфаниловой кислотой, давая соль диазония:
В результате раствор окрашивается в красный цвет.
Нитрат - ион NO3- аналогичной реакции не дает.
Вместо сульфаниловой кислоты используют и другие ароматические амины, а вместо 1-нафтиламина - 1 амино - 2- нафтол, 2- нафтол и т.д.
6. Реакция с солями аммония - реакция разложения (удаления) нитрит ионов.
N02 + NH4 = N2 + 2Н2О
Аналогична реакция с карбамидом:>
2N02 + 2 Н+ + СО (NH2)2 = 2 N2 + СО2 + 3Н2О
Эти реакции используют для удаления нитрит- ионов из раствора. Наблюдается выделение пузырьков газа - азота.
Чтобы убедиться в полноте протекания реакции, в пробирку прибавляют каплю раствора иодида калия KI и каплю крахмала. Если раствор не окрашивается в синий цвет, то это означает, что нитрит - ион в растворе отсутствует.
7. Реакция с антипирином (фармакопейная)
Реакцию проводят в слабокислой среде.
8. Другие реакции нитрит - иона.
Нитрит - ион с солями кобальта и KCI в уксуснокислой среде дает желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия K3[Co(NO)2)6]; с FeSO4 в , сернокислой или уксуснокислой среде о.бразует комплекс состава [Fe(NO)SO4] бурого цвета и т.д.
Смотрите также
Заключение.
Целью моего реферата было
изучение общих сведений о комплексных соединениях,
более детально рассмотреть строение.
Комплексные соединения составляют наиболее обширный и
разнообразный класс неорга ...
Ученые вскрыли процесс образования снежинок
Ученые из Франции и США установили, что снежинки образуются благодаря бактериям. Работа ученых опубликована в последнем номере журнала Science.
Ученые под руководством Брента Кристнера из государств ...
Теория МОХ
Тема: Расчёты по методу МО
ЛКАО. Простой метод Хюккеля
для -систем. Углеводороды с сопряжёнными связями.
Цель занятия: Ознакомление с простейшим вариантом
метода МО ЛКАО.
...