Сульфид - ион S2- - бесцветный анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S. В водных растворах сульфид — ион подвергается глубокому гидролизу, не склонен к образованию комплексов металлов. Средние сульфиды аммония, щелочных и щелочно - земельных металлов хорошо растворяется в воде, а остальные сульфиды мало растворимы в воде. Кислые гидросульфиды, содержащие гидросульфид - анион HS- хорошо растворяются в воде.

Сероводородная вода (раствор H2S в воде) окисляется кислородом воздуха с выделением элементной серы:

2 H2S + О2 -> S + 2 Н2О (вода мутнеет)

Сероводород H2S - весьма ядовит. Работать с сероводородной водой необходимо только под тягой!

1.Реакция с нитратом серебра.

S2- + 2 Ag+= Ag2S (черный)

Осадок Ag2S не растворяется в водном аммиаке, растворим в разбавленной азотной кислоте при нагревании с выделением элементной серы:

Ag2S + 4 HNO3 -> S + 2 NO2 + 2 AgNO3 + 2 Н2О

2.Реакция с сильными кислотами.

S2- + 2H+=H2St

При избытке ионов водорода равновесие смещается вправо и образующийся сероводород удаляется из сферы реакции. Ощущается характерный запах сероводорода. К отверстию пробирки подносят фильтровальную бумагу, пропитанную раствором

ацетата свинца. Бумага чернеет вследствие выделения черного сульфида свинца: H,S + (СН3СОО)2РЬ -> PbS + 2 СН3СООН

3.Реакция с катионами кадмия.

S2- + Cd2+ = CdS (желтый)

Реакцию проводят в кислых и нейтральных растворах.

4.Реакция с нитропруссидом натрия.

S2- + [Fe(CN)5NO]2- -->■ [Fe(CN)5NOS]4-

Фиолетовый комплекс

5.Другие реакции сульфид - иона.

Образует малорастворимые сульфиды с катионами ряда металлов, обесцвечивает кислый раствор КМпО4 и раствор йода с выделением серы - и т.д.