Бромат - ион - анион одноосновной бромноватой кислоты НBrO3 средней силы, в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами.

NABrO3 - хорошо, КВгО3 - умеренно растворимы в воде. Мало растворимы в воде: AgBrO3, Ва(ВгО3)2, РЬ(ВгО3)2.

Услуги цифровой типографии Альфа в Новосибирске.

1.Реакция с нитратом серебра.

BrO3 + Ag —> AgBrO3.(бледно-желтый)

Осадок AgBrO3 растворяется в разбавленных растворах HNO3, H2SO4, в растворах аммиака, Na2S2O3.

2.Реакция восстановления бромат - ионов бромид - ионами или иодид- ионами в кислой среде до Вг2.

ВгО3- +5 Вг- + 6 Н+ -> 3 Вг2 + 3 Н2О

ВгО3- + 6 1- + 6 Н+ — 3 h + 3 Н2О + Вг-

Выделяющиеся свободные Вг2 и 12 обнаруживают, экстрагируя их из водной фазы в органическую. В пробирке органический слой окрашивается в оранжевый цвет (образовался Вг2), во второй - в фиолетовый цвет (присутствует 12).Проведению реакции мешают восстановители (S -. SO3~-, S2O3 - и др.).

3.Другие реакции бромат - иона.

Бромат - ион в кислой среде окисляет анионы - восстановители S2-, SO32- и S2O3~- до сульфат - ионов SO4--. Сам бромат - ион восстанавливается вначале до Вг2 (раствор желтеет), а при избытке указанных восстановителей - до бромид - иона Вг' (раствор обесцвечивается). С сульфид - ионами:

8 ВгОз- + 5 S2- + 8 Н+-^ 4 Вг2 + 5 SO42- + 4 Н2О

4 Br2 + S2- + 4 Н,0 •— 8Br- + SO42- + 8 Н+ С сульфит- ионами:

2 ВгОз- + 5 SO32- + 2 Н+ -> Вг2 + 5 SO42- + Н2О

Br2 + SO32- + Н2О — 2 Вг- + SO42- + 2 Н+

С тиосульфат - ионами:

8 ВгО3- + 5 S2O32- + H2O — 4 Br2 + 10 SO42- + 2 FT

4 Br2 + S2O32- + 5 H2O -- 8 Br' + 2 SO42- +10 H+

Бромат- ионы (концентрированный раствор) с ВаС12 образуют белый кристаллический осадок бромата бария ВаВгО3, растворимый в НС1 и HNO3. ВЮ3- + Bad, ->■ ВаВЮ3 + 2 СГ