52. Химические свойства и получение карбоновых кислотКниги / Шпаргалка по органической химии / 52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
Химические свойства:
1) растворимые в воде кислоты, в отличие от спиртов, имеют характерный кислый вкус;
2) кислоты окрашивают лакмус в красный цвет;
3) карбоновые кислоты проводят электрический ток;
4) их диссоциацию в водном растворе можно выразить уравнением: R-COOH – >
H+ + R-СОО-;
5) по степени диссоциации только муравьиная кислота является электролитом средней силы;
6) остальные карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам;
7) по мере повышения молекулярной массы степень диссоциации карбоновых кислот понижается;
8) при действии на растворы кислот некоторых металлов происходит выделение водорода и образование соли (ацетат магния), например:
2СН3-COOH + Mg → Н2 + (CH3COO)2Mg.
Ионное уравнение этой реакции:
2СН3СООН + Mg → Н2 + Mg2+ + 2СН3СОО-;
9) выделение водорода идет медленнее, чем при реакции металла с сильными кислотами – серной и соляной;
10) при взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуются соли (пропионат натрия):
СН3-СН2-COOH + NaOH → СН3-СН2-COONa + Н2О.
Особенности такой реакции:
а) в пробирку с уксусной кислотой необходимо добавить этилового спирта; б) если добавить в эту пробирку серной кислоты и подогреть смесь, появляется приятный запах этилового эфира уксусной кислоты.
Особенности этилового эфира уксусной кислоты:
1) этиловый эфир уксусной кислоты относится к классу сложных эфиров;
2) температура кипения ниже, чем у уксусной кислоты, так как отсутствуют водородные связи.
Отличие реакции присоединения в альдегидах от реакции присоединения карбоновых кислот.
1. В альдегидах легко идут реакции присоединения по двойной связи С=О.
2. У карбонильной группы кислот реакции присоединения затруднены, двойная связь в ней устойчивее, например присоединение водорода может происходить лишь в более жестких условиях, чем в альдегидах.
Такое изменение свойств связи С=О объясняется:
1) наличием в молекуле гидроксильной группы: сдвиг электронов от нее к атому углерода частично гасит его положительный заряд и это сказывается на реакционной способности карбонильной группы;
2) в молекулах существует не одностороннее, а взаимное влияние атомов.
Особенности реакции карбоновых кислот с углеводородным радикалом:
1) в нем возможны реакции замещения водорода галогенами;
2) особенно легко замещение происходит в углеводородном звене, ближайшем к карбоксилу.
Смотрите также
Медь и её свойства
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается
«купрум»), химический элемент I группы периодической системы Менделеева,
атомный номер 29, атомная масса 63,546.
...
Хром и методы его определения
Хромирование
начали применять в промышленности с конца двадцатых годов нашего столетия. Этот
процесс существенно отличается от большинства других катодных гальванических
процессов в силу ря ...
Химики создали молекулу, способную удалять из раствора отрицательно заряженные ионы
Химики создали органическую молекулу, способную связывать отрицательно заряженные ионы растворенных веществ. Это позволяет очищать растворы от ионов, например, хлора и фтора.
Агенты (вещества), спос ...