Получение:

Re2O7 + H2O = 2 HReO4

3 Re + 7 HNO3 = 3 HReO4 + 7 NO + 3 H2O

2 ReO2 + 4 H2O + 3 Cl2 = 2 HReO4 + 6 HCl

ReS2 + HNO3 = HReO4

Концентрированный раствор рениевой кислоты содержит 60 % HReO4.

Mg + 2 HReO4 = Mg(ReO4) 2 + H2

Al(OH) 3 + 3 HReO4 = Al(ReO4) 3 + 3 H2O

CuCO3 + 2 HReO4 = Cu(ReO4) 2 + CO2 + H2O [7]

Водный раствор HReO4 – сильная кислота. Она бесцветна, может быть экстрагирована амиловым спиртом, не выделяется в свободном состоянии, растворима в органических основаниях, растворяет металлы, обладающие восстановительными свойствами, и образует соли, именуемые метаперренатами. [10]

В нейтральных водных и разбавленных кислых и щелочных растворах Re(VII) находится в виде рениевой кислоты или ее солей перренатов.

Высказано мнение о существовании двух форм кислоты – тетраэдрической ReO3OH (pK=1.67) и октаэдрической ReO(OH) 5 (pK=2.1) .

Установлено, что при обезвоживании рениевой кислоты сначала происходит реакции конденсации и поликонденсации:

O

||

ReO3OH + ReO(OH) 5 = H2O + O=Re-O-ReO(OH) 4

||

O

А затем процесс сопровождается частичным восстановлением рения (VII) до оксидов различной валентности. [5]

Кислород HReO4 может быть частично или полностью замещен серой с образованием различных тиокислот, вплоть до HReS4. Соли этих кислот в растворе неустойчивы и постепенно разлагаются с выделением Re2S7. Еще менее устойчивы сами тиокислоты. [13]