№

п/п

Формула

Химические свойства

1

2

3

1

Ag2S

· наиболее труднорастворимая соль серебра;

· при обработке концентрированными растворами сульфидов щелочных металлов переходит в кристаллические двойные соли, например Na2S*3Ag2S*2H2O;

2

As2S3

· нерастворим в воде и в кислотах;

· легко растворяется в веществах, обладающих щелочной реакцией, особенно в растворах сульфидов щелочных металлов;

3

As4S4

· разлагается на трехсернистый мышьяк и свободный мышьяк;

4

BaS

· взаимодействует с СО и водой с образованием карбоната бария и сероводорода;

5

Bi2S3

· в отличие от сульфидов мышьяка и сурьмы нерастворим в сульфидах щелочных металлов;

6

CdS

· нерастворим в разбавленной соляной кислоте;

· растворяется в концентрированных кислотах;

· растворяется в теплой разбавленной азотной кислоте;

· растворяется в кипящей разбавленной серной кислоте;

7

CoS

· нерастворим в воде;

· в свежеосажденном состоянии растворяется в разбавленных кислотах;

· обладает резко выраженной склонностью к образованию коллоидных растворов;

· при кипячении с уксусной кислотой коагулирует;

8

Cu2S

· в воде практически нерастворим;

· взаимодействует с аммиачным раствором сульфата меди и образует [NH4][CuS4];

· хорошо проводит электрический ток;

9

CuS

· нерастворим в воде;

· нерастворим в разбавленных кислотах;

· в присутствии кислот легко образует коллоидные растворы;

· на воздухе легко окисляется до сульфата меди;

· нерастворим в растворах сульфида калия и натрия;

· растворим в растворе сернистого аммония;

10

FeS

· растворяется в разбавленных кислотах;

· во влажном состоянии подвергается частичному окислению воздухом до сульфата;

11

FeS2

· при высокой температуре легко отщепляет серу;

· при прокаливании на воздухе сгорает, образуя Fe2O3 и SO2;

12

HgS

· нерастворим в концентрированных кислотах;

· легко растворяется в царской водке;

13

K2S

· взаимодействует с As2S3 с образованием тиосоли;

14

MgS

· гидролизуется с образованием сероводорода и гидроксида магния;

15

MoS2

· на воздухе легко сгорает до трехокиси молибдена;

16

MoS3

· легко растворяется в сернистом аммонии;

· легко растворяется в щелочных сульфидах;

· легко растворяется в царской водке;

17

Na2S

· кислородом воздуха легко окисляется до тиосульфата;

· взаимодействует с As2S3 с образованием тиосоли;

18

NiS

· нерастворим в холодной разбавленной соляной кислоте;

· при добавлении уксусной кислоты и кипячении выпадает в виде хлопьев;

19

P2S5

· медленно разлагается водой;

20

PbS

· при нагревании на воздухе окисляется до сульфата свинца и окиси свинца;

· при прокаливании в токе водорода восстанавливается до металла;

· при нагревании с хлором образуются PbCI2 и SCI2;

· сплавлением с содой при доступе воздуха из сульфида выделяется свободный металл;

21

Sb2S3

· нагретая на воздухе, переходит в четырехокись;

· растворяется в теплой концентрированной соляной кислоте с образованием трихлорида сурьмы

22

Sb2S5

· не растворяется в воде;

· растворим в сульфидах щелочных металлов;

23

SnS2

· растворяется в растворах гидроокисей щелочных металлов;

· легко растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов;

24

ZnS

· свежеосажденный легко растворим в сильных кислотах; при стоянии постепенно превращается в более трудно растворимую модификацию;

· легко переходит в коллоидный раствор, например при продолжительном действии сероводородной воды;