Кислотно-основные свойства
Статьи / Стронций и рубидий. Сравнительный анализ свойств / Кислотно-основные свойства

Рубидий и стронций обладают основными свойствами. Рубидий обладает большими основными свойствами, чем стронций, так как на последней орбитали (5s) у рубидия – 1 электрон, который легко может от него «уйти», а у стронция 2 электрона, которые завершают 5s-орбиталь. Однако, исходя из их положения в Периодической таблице Д. И. Менделеева, отличия не значительны.

Оксид рубидия RbO2 образуется при окислении рубидия в специальных условиях при недостаточном доступе кислорода. Оксид стронция SrO – бесцветные кубические кристаллы. Легко соединяется с водой, выделяя большое количество тепла и образуя гидроокись.

SrO + H2O → Sr(OH)2 + Q

Гидроокись рубидия RbOH (2Rb + 2H2O → 2RbOH + H2) – бесцветные кристаллы, плавящиеся при 301 ºС. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов: моногидрат RbOH∙Н2О кристаллизуется свыше 100 ºС, дигидрат RbOH∙2H2O образуется при медленном испарении раствора над H2SO4 при 15 ºС. Растворимость RbOH 1833 г/л (15 ºС). Гидроокись рубидия и ее концентрированные растворы разрушают стекло при обычной температуре, вытесняя из него кремний. Гидроокись Sr(OH)2 – бесцветные кристаллы, расплывающиеся на влажном воздухе. С водой образует октагидрат Sr(OH)2∙8H2O. Гидроксид стронция Sr(OH)2 считают умеренно сильным основанием. Он не очень хорошо растворим в воде, поэтому его можно осадить при действии концентрированного раствора щелочи:

SrCl2 + 2KOH конц. = Sr(OH)2 + 2KCl

При обработке кристаллического гидроксида стронция пероксидом водорода образуется SrO2·8H2O.

Гидроксид стронция может применяться для выделения сахара из патоки, однако обычно используют более дешевый гидроксид кальция.На сухом воздухе октагидрат отщепляет воду, обезвоживается при нагревании до 100 ºС, выше 400 ºС образуется SrO. Гидроокись стронция – основание более сильное, чем Ca(OH)2.

Доказывают основные свойства реакции с получением солей этих металлов. Рубидий бурно реагирует со всеми кислотами с выделением Н2 и образованием соответствующих солей. В реакциях со спиртами рубидий дает алкоголяты:

2Rb + 2C2H5OH = 2C2H5ORb + H2

Из солей рубидия наиболее важны и изучены галогениды, сульфат, карбонат и некоторые другие. Стронций образует многочисленные бинарные соединения и соли. В воде хорошо растворимы хлорид, бромид, иодид, ацетат и некоторые другие соли стронция. Большинство солей стронция мало растворимы; среди них сульфат, фторид, карбонат, оксалат. Малорастворимые соли стронция легко получаются обменными реакциями в водном растворе.

Смотрите также

Сырьевая база химического комплекса России
...

Помутнение как характеристическое свойство оксиэтилированных ПАВ и полимеров
...

Медь. Серебро. Золото
...