Bi находится в V группе в главной подгрупе переодической системы. Его ближайшими соседями по группе являются сурьма и мышьяк. Порядковый номер элемента 83. Молекулярная масса 208,6.

Ионизационный потенциал, электроотрицательность и окислительно-восстановительный потенциал в ряду As - Sb - Bi резко снижаются при переходе к Bi. Восстановительная способность усиливается, однако устойчивость высшей степени окисления +5 невелика, так же как и связь с водородом в состоянии -3. Установлен лишь сам факт существования висмутина BiH3, но надежные характеристики из-за его неустойчивости отсутствуют. В соединениях висмута встречаются степени окисления, характерные как для главной подгруппы ( -3, +3, +5 ), так и свойственные побочным (+1, +2, +4). Наиболее устойчивая +3, когда на связь в значительной степени ковалентную затрачивается с внешнего энергетического уровня три р-электрона.

Для висмута широко известна его металлическая модификация - серебристо-белая, с розовым отливом (Tпл=271,3оС, Ткип=1560оС). При давлениях в 1010 Па обнаружено пять аллотропных модификаций.

Значения электроотрицательности (X) для висмута:

Bi3+=195

Bi5+=260

Таблица №1

Значения эффективных ионных радиусов для

Bi

3+

по Шенону и Прюиту:

Основным оксидом висмута , является Bi2O3. Он устойчив, встречается в природе и известен как висмутовая охра. Оксид висмута проявляет основные свойства, так как легко растворяется в кислотах.

Bi2O3 + 6HNO3 = 2Bi(NO3)3 + 3H2O

и незначительно - в растворах крепких щелочей. В воде он нерастворим, а гидроксид получают осаждением щелочами из растворов солей:

Bi(NO3)3 + 3NaОН = 3NaNO3 + Bi(OH)3

Для висмута в степени +5 характерны сильнейшие окислительные свойства, более значительные, чем у перманганата.

Таблица №2