Общая характеристика семейства железа.Статьи / Получение хлорида гексааминникеля / Общая характеристика семейства железа.
К элементам VIII группы семейства железа относятся железо, кобальт и никель.
Таблица 1.
|
Элемент |
Порядковый номер в периодической системе элементов |
Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев |
Радиус, нм |
Превый потенциал ионизации | |
|
атома |
Иона Э2+ | ||||
|
Fe |
26 |
3s23p63d64s2 |
0,1227 |
0,0370 |
764 |
|
Co |
27 |
3s23p63d74s2 |
0,1181 |
0,0353 |
760 |
|
Ni |
28 |
3s23p63d84s2 |
0,1139 |
0,0337 |
739 |
Рассматриваемые элементы образуют химические связи за счет орбиталей внешнего и предвнешнего электронных слоев (табл. 1). У атома железа валентные электроны заполняют орбитали следующим образом:
Fe
|
3d |
4s |
4p | ||||||
|
| ||||||||
При возбуждении атома железа один из спаренных 4s – электронов переходит из 4s- в 4p- состояние. В результате этого у атома железа оказывается 6 неспаренных электронов. В этом состоянии железо может проявлять валентность, равную шести.
Атомы кобальта и никеля имеют аналогичную конфигурацию внешнего слоя. Только у них число неспаренных электронов на 3d- подуровне соответственно равно трем и двум.
Вследствии низкой электроотрицательности атомы семейства железа в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления. В наиболее устойчивых соединениях кобальт и никель проявляют степень окисления 2+, а железо 3+.
Смотрите также
Сходство фазового поведения смесей ПАВ с полимерами и смешанными растворами полимеров
...
Фосфор (Phosphorus), Р
В темной комнате или ночью на улице попробуйте сделать такой простой опыт. Не очень сильно, так, чтобы не загорелась спичка, чиркните ею по спичечной коробке. Вы заметите, что некоторое время на терке ...