Как получить среднюю соль?
Статьи / Получение неорганических веществ / Как получить среднюю соль?

1) Реакцией металла с неметаллом (с СЕРОЙ, ГАЛОГЕНОМ и некоторыми другими неметаллами) при нагревании:

t

Fe + S ====> FeS

C галогенами металл проявляет максимальную валентность:

III

2 Fe + 3 Cl2 ======> 2 FeCl3

2) Реакцией металла с солью.

Металл проявляет при этом минимальную валентность

II

Fe + 2 AgNO3 =====> Fe(NO3)2 + 2 Ag ¯

стоит левее соль растворима

серебра в ряду

напряжений

¾ 3 ¾

3) Реакцией металла с кислотой.

Металл проявляет при этом минимальную валентность (кроме реакций с азотной кислотой):

II

Fe + 2 HCl ======> FeCl2 + H2 ­

стоит левее водорода железо

в ряду напряжений имеет валентность II

4) Реакцией оксида металла с кислотой.

ZnO + 2 HNO3 =====> Zn(NO3)2 + H2O

5) Реакцией основания с кислотой.

3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 ======> Ba3(PO4)2 ¯ + 6 H2O

6) Реакцией щёлочи с солью.

CrCl3 + 3 KOH ======> Cr(OH)3 ¯ + 3 KCl

7) Реакцией между двумя солями.

CuCl2 + 2 AgNO3 ======> 2 AgCl ¯ + Cu(NO3)2

8) Реакцией соли с кислотой.

BaCO3 + 2 HNO3 =====> Ba(NO3)2 + CO2 ­ + H2O

образуются за счёт

разложения кислоты ( H2CO3 )

9) Реакцией кислотного оксида со щёлочью.

SO2 + 2 KOH =====> K2SO3 + H2O

1О) Реакцией кислотного и основного оксидов (вне раствора) при нагревании.

t

CO2 + Na2O =====> Na2CO3

Смотрите также

Качественный анализ
...

Заключение
В соответствии с поставленной целью выпускной работы – формирование умений пользоваться химическим языком – было сделано следующее: Проанализировано состояние проблемы методики формирования уме ...

Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции
...