1) Горение простых веществ в кислороде:

t

S + O2 ® SO2

простое кислород оксид

вещество

Элементы неметаллы образуют при горении их простых веществ оксиды:

оксид серы (IV): SO2 ; оксид углерода (IV): CO2 ; оксид фосфора (V): P2O5

Если простое вещество ¾ металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна.

2) Горение сложных веществ в кислороде:

Если в сложном веществе есть металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна.

t

АB + O2 ® АО + BO

сложное кислород оксид оксид

вещество

Если в сложном веществе есть элемент ( A или В ) неметалл, то:

1) Сера при горении образует - оксид серы (IV) ( SO2 ) ;

2) Водород при горении образует - воду ( H2O ) ;

3) Углерод ( C ) при горении образует - оксид углерода (IV) ( CO2 );

4) Азот ( N ) при горении не соединяется с кислородом, а превращается в простое вещество N2 (азот).

3) Разложение нерастворимых оснований (а также гидроксидов кальция и бария) при нагревании:

t

Cu(OH)2 ======> CuO + H2O

основание оксид оксид

4) Разложение кислот (кремниевой (при нагревании), сернистой и угольной (при образовании в растворе)):

t

H2SiO3 ======> SiO2 + H2O

кремниевая кислота

K2SO3 + 2 HCl ======> 2 KCl + SO2 ­ + H2O

сульфит любого кислота

металла образуются за счёт

разложения кислоты (H2SO3)

5) Термическое разложение солей (карбонаты и сульфиты кроме натрия и калия):

t

CaCO3 ======> CaO + CO2

карбонат оксид оксид

t

MgSO3 ======> MgO + SO2

cульфит оксид оксид