Окислительно-восстановительные реакции солей
Периодическая система / Мир солей / Окислительно-восстановительные реакции солей
Страница 1

Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления.

а) Реакции за счет иона металла.

Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример:

Hg2+SO4

+

Sn0

=

Hg0

+

Sn2+SO4

соль менее активного металла (окислитель)

более активный металл (восстановитель)

Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активности левее, являются более активными.

б) Реакции за счет кислотного остатка.

В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда – многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками.

Например:

Na2S–2

+

Br20

=

S0

+

2 NaBr–1

соль сероводородной кислоты

сера

2 KI–1

+

H2O2–1

+

H2SO4

=

I20

+

K2SO4

+

2 H2O–2

соль иодоводородной кислоты

иод

2 KMn+7O4

+

16 HCl–1

=

5 Cl20

+

2 KCl

+

2 Mn+2Cl2

+

8 H2O

соль марганцевой кислоты

хлорид марганца

2 Pb(N+5O3–2)2

=

2 PbO

+

4 N+4O2

+

O20

соль азотной кислоты

при нагревании

Страницы: 1 2

Смотрите также

Теория МОХ
Тема: Расчёты по методу МО ЛКАО. Простой метод Хюккеля для -систем. Углеводороды с сопряжёнными связями. Цель занятия:     Ознакомление с простейшим вариантом метода МО ЛКАО. ...

Совершенствование технологии изготовления вкладыш-пустотообразователя на основе полипропилена
...

Круговорот веществ в природе
...