Основные соли
Периодическая система / Мир солей / Основные соли
Страница 1

Основные соли

можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.

Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.

Например:

Mg(OH)2

- двухкислотное основание

Mg(OH)2 + HNO3 =

MgOHNO3

+ H2O ,

основная соль

основная соль

при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:

MgOHNO3 + HNO3

=

Mg(NO3)2

+ H2O

,

средняя соль

Al

(

OH

)3

- трехкислотное основание

Al(OH) 3+ HCl =

Al(OH) 2Cl

+ H2O ,

Al(OH) 2 Cl + HCl =

AlOH Cl2

+ H2O ,

основная соль

при дальнейшей нейтрализации - средняя соль:

AlOH Cl 2+ HCl =

Al Cl3

+ H2O ,

средняя соль

Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):

Mg(OH)2

+

2 HCl

=

MgCl2

+

2 H2O

хлорид магния (средняя соль)

Mg(OH)2

+

HCl

=

Mg(OH)Cl

+

H2O

гидроксохлорид магния (основная соль)

Основные

соли

Страницы: 1 2

Смотрите также

Химия и физика полимеров
...

Курсовая работа по химии. Медь
...

Классификации катализаторов
Существуют различные типы классификации катализаторов, в основе которых лежит определенная совокупность свойств или характеристик. Наиболее широко используется классификация по типу веществ ...