Кислые соли
Периодическая система / Мир солей / Кислые соли

Кислые соли

- представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.

От двухосновных кислот (H2 SO4

, H2 CO3

, H2 S

и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).

Например:

H2 SO4

при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO4

.

От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Например:

при нейтрализации H3PO4едким натром можно получить однозамещенную соль NaH2PO4

:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

и двухзамещенную соль

Na

2

HPO

4

:

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO3

– гидрокарбонат натрия,

K2HPO4

– гидрофосфат калия,

KH2PO4

– дигидрофосфат калия.

Диссоциация:

При диссоциации соли дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO3 « Na+ + HCO3- « Na+ + H+ + CO32-

Смотрите также

Ниобий (Niobium), Nb
Нио́бий был открыт в 1801 г. английским учёным Ч. Хатчетом в минерале (колумбите), найденном в бассейне р. Колумбии, и потому получил название «колумбий». В 1844 г. немецкий химик Ге ...

Ксенон (Xenonum), Xe
Ксенон - химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный ...

Межмолекулярные взаимодействия
...