Химические свойства металлов.
Периодическая система / Металлы. Свойства металлов / Химические свойства металлов.
Страница 1

Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.

Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами.

Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением:

Zn + Pb(NO 3 ) 2 = Pb + Zn(NO 3 ) 2

Из уравнения следует, что эта реакция является типичной реакцией окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, что атомы цинка отдают свои валентные электроны ионам двухвалентного свинца, тем самым превращаясь в ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются в виде металлического свинца. Если поступить наоборот, то есть погрузить кусочек свинца в раствор цинковой соли, то никакой реакции не произойдет. Это показывает, что цинк более активен, чем свинец, что его атомы легче отдают, а ионы труднее присоединяют электроны, чем атомы и ионы свинца.

Вытеснение одних металлов из их соединений другими металлами впервые было подробно изучено русским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химической активности в так называемый “вытеснительный ряд”. В настоящее время вытеснительный ряд Бекетова носит название ряда напряжений.

В таблице №2 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Me + /Me обозначен металл Me, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак “-”, а знаком “+” отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями.

Таблица №2

Стандартные электродные потенциалы металлов.

Электрод

Е 0 ,В

Электрод

Е 0 ,В

Li + /Li

-3,02

Co 2+ /Co

-0,28

Rb + /Rb

-2,99

Ni 2+ /Ni

-0,25

K + /K

-2,92

Sn 2+ /Sn

-0,14

Ba 2+ /Ba

-2,90

Pb 2+ /Pb

-0,13

Sr 2+ /Sr

-2,89

H + / 1 / 2 H 2

0,00

Ca 2+ /Ca

-2,87

Sb 3+ /Sb

+0,20

Na + /Na

-2,71

Bi 3+ /Bi

+0,23

La 3+ /La

-2,37

Cu 2+ /Cu

+0,34

Mg 2+ /Mg

-2,34

Cu + /Cu

+0,52

Al 3+ /Al

-1,67

Ag + /Ag

+0,80

Mn 2+ /Mn

-1,05

Pd 2+ /Pd

+0,83

Страницы: 1 2

Смотрите также

История изучения брожения
...

Получение алканов,алкенов,алкинов. Важнейшие представители. применение в промышленности
...

Методы определения концентрации растворённого кислорода в воде
Контроль содержания кислорода – чрезвычайно важная проблема, в решении которой заинтересованы практически все отрасли народного хозяйства, включая чёрную и цветную металлургию, химическую п ...