Некоторые способы получения оксидов:

FeC2O4 FeO + CO2­ + CO­ 3Fe + O2 = Fe3O4 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Оксиды FeO и Fe2O3 не растворяются в воде, но растворяются в кислотах:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.

Отвечающие оксидам железа гидроксиды получают, действуя щелочами на соли железа:

FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl

Соли двухвалентного железа легко окисляются кислородом воздуха

4FeSO4 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)SO4,

и другими окислителями: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Получение и свойства карбонатов железа:

FeCl2 + 2NaHCO3 = FeCO3 + H2O + CO2+ 2NaCl FeCO3 + H2O + CO2 = Fe(HCO3)2, FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S­.

При сильном нагревании соли разлагаются:

Fe2(SO4)3 ® Fe2O3 + 3SO3­.

Соли железа (III) реагируют с сильными восстановителями:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s15_4v09.asf" \t "iframe1" 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 2KCl + 6NaCl

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+:

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl (вишневый цвет раствора)

Комплексные соединения железа:

Эти соли являются реактивами на Fe2+ и Fe3+:

Применение:

Широко используются в промышленности сплавы железа с углеродом (стали, чугуны). На основе Fe2O3 получаются ферриты, важнейшие магнитные материалы для современной техники. Железо используется как катализатор во многих химических производствах. Оно входит в состав ферментов, катализирующих различные биохимические реакции.