Кислородные соединения железа
Периодическая система / Металлы / Кислородные соединения железа

Некоторые способы получения оксидов:

FeC2O4 FeO + CO2­ + CO­ 3Fe + O2 = Fe3O4 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Оксиды FeO и Fe2O3 не растворяются в воде, но растворяются в кислотах:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.

Отвечающие оксидам железа гидроксиды получают, действуя щелочами на соли железа:

FeCl2 + 2NaOH =

Fe(OH)2¯ + 2NaCl

белый

FeCl3 + 3NaOH =

Fe(OH)3¯ + 3NaCl

коричневый

FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl

Соли двухвалентного железа легко окисляются кислородом воздуха

4FeSO4 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)SO4,

и другими окислителями: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Получение и свойства карбонатов железа:

FeCl2 + 2NaHCO3 = FeCO3 + H2O + CO2+ 2NaCl FeCO3 + H2O + CO2 = Fe(HCO3)2, FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S­.

При сильном нагревании соли разлагаются:

Fe2(SO4)3 ® Fe2O3 + 3SO3­.

Соли железа (III) реагируют с сильными восстановителями:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s15_4v09.asf" \t "iframe1" 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 2KCl + 6NaCl

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+:

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl (вишневый цвет раствора)

Комплексные соединения железа:

Fe(CN)2 + 4KCN =

K4[Fe(CN)6]

гексоцианоферрат (II) калия

желтая кровяная соль

Fe(CN)3 + 3KCN =

K3[Fe(CN)6]

гексоцианоферрат (III) калия

красная кровяная соль

Эти соли являются реактивами на Fe2+ и Fe3+:

3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 =

Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12KCl

берлинская лазурь

2K3[Fe(CN)6] + 3FeCl2 =

Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 6KCl

турнбулева синь

Применение:

Широко используются в промышленности сплавы железа с углеродом (стали, чугуны). На основе Fe2O3 получаются ферриты, важнейшие магнитные материалы для современной техники. Железо используется как катализатор во многих химических производствах. Оно входит в состав ферментов, катализирующих различные биохимические реакции.

Смотрите также

Поведение полимерных веществ в присутствии ионов металлов
  Исследование поведения полимеров (в том числе полимерных гидрогелей) в растворах солей металлов представляет собой огромный практический и теоретический интерес. Изучение особенностей тако ...

М.В.Ломоносов
Михаил Васильевич Ломоносов – русский ученый-энциклопедист. (1711-1765)            Сын крестьянина-помора, выходец из глухой деревушки Архангельской губернии, Ломоносов с огром ...

Приложение 9
Для контроля знаний по теме “Подгруппа углерода” можно привести несколько примеров в виде тестов. Карточка 1. 1. Электронная конфигурация атома углерода в свободном состоянии: а) 1s2 2s2 2p ...