Железо встречается в природе в виде минералов: Fe3O4 - магнитный железняк, Fe2O3 - красный железняк, Fe2O3·H2O - бурый железняк, FeS2 - пирит.

Получение

: Восстановлением оксидов при высокой температуре с помощью окиси углерода, кокса, водорода:

3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2­, Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2­, FeO + C = Fe + CO­, Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O.

Свойства

: Для железа наиболее характерной степенью окисления является +3, возможна и +2, мало встречается +6. В ряду активностей металлов железо стоит левее водорода и вытесняет его из кислот:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2­.

При нагревании железо растворяется в кислотах - сильных окислителях. При высокой температуре (8000 С) железо разлагает воду (промышленный способ получения водорода): 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2­ .

Железо реагирует с активными неметаллами:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s09_3d01.htm" \t "iframe1" Fe + S = FeS.

На воздухе в присутствии паров воды и углекислого газа происходит ржавление железа:

Fe + 1/2 O2 + H2O + 2 CO2 = Fe(HCO3)2, Fe(HCO3)2 + 2 H2O = Fe(OH)2 + 2H2O + 2CO2, 2Fe(OH)2 + 1/2 O2 + H2O = 2Fe(OH)3.

Железо вытесняет менее активные металлы из растворов их солей:

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu? .