Оксиды и пероксиды металлов IIA группы
Периодическая система / Металлы / Оксиды и пероксиды металлов IIA группы

Атомы металлов IIA группы в соединениях двухвалентны. Поэтому общая формула оксидов - MeO и пероксидов - MeO2 (ВеО2 - не получен).

Получение

Оксиды получают при нагревании:

2Me + O2 = 2 MeO, Me(OH)2 MeO + H2O (Me = Be, Mg) MeCO3 MeO + CO2­ (Me = Be, Mg, Ca, Sr) 2Me(NO3)2 2MeO + 4NO2­ + O2­

Пероксиды получают по реакции нейтрализации Н2О2:

Me(OH)2 + H2O2 = MeO2 + 2H2O (кроме BaO2), 2BaO + O2 2BaO2.

Свойства

Оксиды металлов IIA группы являются основными оксидами, а ВеО проявляет амфотерные свойства. Оксиды реагируют с водой:

МеO + H2O = Ме(OH)2 (кроме ВеО),

легко растворяются в кислотах:

MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O,

а ВеО взаимодействует и со щелочами:

BeO + 2NaOH Na2BeO2 + H2O, BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4], BeO + Na2CO3 = Na2BeO2 + CO2­.

Пероксиды подвергаются сильному гидролизу:

MeO2 + 2H2O = Me(OH)2 + H2O2, BaO2 + H2SO4 = BaSO4¯ + H2O2 (в лаборатории),

легко разлагаются кислотами, даже очень слабыми:

MeO2 + H2CO3 = MeCO3 + H2O2.

Пероксиды являются сильными окислителями:

MeO2 + 2NaI + 2H2O ® Me(OH)2 + 2NaOH + I2¯,

но могут и сами окисляться.

Они реагируют с кислотными оксидами и кислотами:

MeO + SO3 = MeSO4, MeO + 2HNO3 = Me(NO3)2 + H2O.

Гидроксиды

Гидроксиды имеют общую формулу Ме(ОН)2.

Получение

Их получают взаимодействием оксидов Ca, Sr, Ba (Ме) с водой:

MeO + H2O = Me(OH)2.

Be(OH)2 и Mg(OH)2 получают с помощью обменных реакций:

BeГ2 + 2NaOH = 2NaГ + Be(OH)2¯.

Свойства

Гидроксиды щелочноземельных металлов в воде полностью диссоциируют на ионы. Они энергично взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с многоосновными кислотами могут давать кислые соли:

Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)Cl + H2O (хлорная известь), HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s13_3e02.htm" \t "iframe1" Me(OH)2 + 2HCl = MeCl2 + 2H2O, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s10_2e01.htm" \t "iframe1" 2NH4Cl + Me(OH)2 = MeCl2 + 2NH3­ + 2H2O, CuCl2 + Me(OH)2 = Cu(OH)2¯ + MeCl2, Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3¯ + 2H2O, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s11_2v03.asf" \t "iframe1" Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s13_3e01.htm" \t "iframe1" Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4? + 2 H2O.

Все содинения бериллия и растворимые соли бария весьма токсичны.

Известняк и известь применяют в сельском хозяйстве для известкования почв с целью понижения ее кислотности и улучшения структуры. Гипс (CaSO4·2H2O) при нагревании превращается в алебастр (CaSO4·0.5H2O). Они широко используются в строительном деле:.

CaSO4·0,5H2O + 1,5H2O = CaSO4·2H2O.

Катионы кальция и магния обуславливают жесткость воды. При кипячении воды бикарбонаты разлагаются:

Ca(HCO3)2 CaCO3¯ + H2O + CO2­

и образуется накипь, что приводит к взрыву паровых катлов. Для борьбы с карбонатной жесткостью воду подвергают предварительному кипячению либо обрабатывают гашеной известью. Некарбонатная жесткость воды устраняется с помощью соды.

Ca2+ + CO32- = CaCO3¯ , Mg2+ + CO32- = MgCO3¯.

Наиболее эффективным способом борьбы с жесткостью воды является применение ионнообменных смол. Важнейший строительный материал - цемент - это силикат и алюмосиликат кальция.

Смотрите также

Метаморфизм углей
...

Таллий (Thallium), Tl
Знаменитый Крукс, был большим специалистом по спектроскопии. Прекрасно понимая, что спектроскоп - мощный инструмент отыскания новых элементов, Крукс исследовал с его помощью огромное количество различ ...

Шарль Вюрц - создатель основ химии
Шарль Адольф Вюрц — один из самых прославленных творцов научных основ химии. Превосходный теоретик, автор многих фундаментальных открытий, лежащих в основе современном синтетической химии, ...