Гидроксиды имеют общую формулу МеОН.

Получение

Гидроксиды получают с помощью обменных реакций из сульфатов и карбонатов:

Me2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4? + 2 MeOH, Me2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + 2 MeOH,

электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов:

2 МеCl + 2 H2O = 2 МеOH + H2­ + Cl2­, катод: 2H+ + 2e = H2; анод: 2Cl- - 2e = Cl2.

Свойства

Галогениды щелочных металлов в воде полностью диссоциируют на ионы - это самые сильные основания. Твердые щелочи очень гигроскопичны и это позволяет использовать их в качестве эффективных осушителей. Они энергично взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с многоосновными кислотами могут давать кислые соли.

2Al + 2 MeOH + 6 H2O = 2Me[Al(OH)4] + 3H2­, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s08_2d14.htm" \t "iframe1" Cl2 + 2MeOH = MeCl + MeClO + H2O, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s14_3e02.htm" \t "iframe1" MeOH + HCl = MeCl + H2O, NH4Cl + MeOH = MeCl + NH3­ + H2O, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s14_3v01.asf" \t "iframe1" CuCl2 + 2MeOH = Cu(OH)2? + 2MeCl, NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s11_2v02.asf" \t "iframe1" 2 MeOH + CO2 = Me2CO3 + H2O, 2 MeOH + H2SO4 = Me2SO4 + 2 H2O.

Натриевые соли очень широко используются в химической промышленности, их применение рассматривается в соответствующих группах неметаллов.

Калийные соли используют как удобрение и при получении стекла.