Оксиды и пероксиды щелочных металлов
Периодическая система / Металлы / Оксиды и пероксиды щелочных металлов

Атомы щелочных металлов (Ме) в соединениях одновалентны. Поэтому общая формула оксидов - Me2O, пероксидов - Me2O2. Приведем перечень всех соединений щелочных металлов с кислородом:

 Li2O,

 Na2O, Na2O2 (пероксид),

 K2O, K2O2 (пероксид), KO2 (надпероксид), KO3 (озонид),

 Rb2O, Rb2O2 (пероксид), RbO2 (надпероксид),

 Cs2O, Cs2O2 (пероксид), CsO2 (надпероксид).

Литий не образует пероксидов, у Na - один пероксид, у K, Rb и Cs есть надпероксиды типа MeO2, у калия известен озонид. Все это надо учитывать при изучении взаимодействия щелочных металлов с кислородом и озоном:

4 Li + O2 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 Li2O, 2 Na + O2 Na2O2, K + O2 = KO2.

Оксиды щелочных металлов можно получить из надпероксидов:

2МеO2 Ме2O2 + О2­

и пероксидов:

Ме2O2 + 2Ме 2 Ме2O.

Li2О обычно получают при нагревании его карбоната:

Li2CO3 Li2O + CO2­.

Оксиды щелочных металлов, растворяясь в воде, дают щелочи:

Ме2O + H2O = 2 МеOH.

Пероксиды и надпероксиды также реагируют с водой:

Ме2O2 + 2 H2O = 2 МеOH + H2O2, 2 МеO2 + 2 H2O = 2 МеOH + H2O2 + O2­,

с кислотными оксидами и кислотами:

Me2O + SO3 = Me2SO4, Me2O + 2HNO3 = 2MeNO3 + H2O, Me2O2 + H2SO4 = Me2SO4 + H2O2, 4MeO2 + 2CO2 = 2Me2CO3 + 3O2.

Пероксиды и надпероксиды являются сильными окислителями:

Me2O2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Me2SO4 + 2H2O,

но могут и сами окисляться:

5Me2O2 + 2KMnO4 +8H2SO4 ® 2MnSO4 + 5Me2SO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2­ .

Надпероксид калия поглощает СО2 и регенерирует кислород:

4KO2 + 2H2O + 2CO2 = 4KHCO3 + O2­.

Смотрите также

Кремний
Коробецкая Анастасия 10А класс КРЕМНИЙ Научный руководитель: Сукачева Т.А. Ядро: возможна большая доля силикатов Земная кора: глины, граниты, базальты, полевые шпаты. ...

Таллий (Thallium), Tl
Знаменитый Крукс, был большим специалистом по спектроскопии. Прекрасно понимая, что спектроскоп - мощный инструмент отыскания новых элементов, Крукс исследовал с его помощью огромное количество различ ...

Применение сингулярной матрицы в химии
...