I. По­ло­же­ние ме­тал­лов в пе­рио­ди­че­ской сис­те­ме.

Строе­ние ато­мов ме­тал­лов (см. прил. №1).

Груп­пы ме­тал­лов.

В на­стоя­щее вре­мя из­вест­но 118 хи­ми­че­ских эле­мен­тов, боль­шин­ст­во из них - ме­тал­лы. По­след­ние весь­ма рас­про­стра­не­ны в при­ро­де и встре­ча­ют­ся в ви­де раз­лич­ных со­еди­не­ний в не­драх зем­ли, во­дах рек, озер, мо­рей, океа­нов, со­ста­ве тел жи­вот­ных, рас­те­ний и да­же в ат­мо­сфе­ре.

В пе­рио­ди­че­ской сис­те­ме Д.И.Мен­де­лее­ва ка­ж­дый пе­ри­од, кро­ме пер­во­го (он вклю­ча­ет в се­бя два эле­мен­та-не­ме­тал­ла – во­до­род и ге­лий), на­чи­на­ет­ся с ак­тив­но­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та-ме­тал­ла. Эти на­чаль­ные эле­мен­ты об­ра­зу­ют глав­ную под­груп­пу I груп­пы и на­зы­ва­ют­ся ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми. Своё на­зва­ние они по­лу­чи­ли от на­зва­ния со­от­вет­ст­вую­щих им гид­ро­кси­дов, хо­ро­шо рас­тво­ри­мых в во­де, - ще­ло­чей.

Ато­мы ще­лоч­ных ме­тал­лов со­дер­жат на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не толь­ко один элек­трон, ко­то­рый они лег­ко от­да­ют при хи­ми­че­ских взаи­мо­дей­ст­ви­ях, по­то­му что яв­ля­ют­ся силь­ней­ши­ми вос­ста­но­ви­те­ля­ми. По­нят­но, что в со­от­вет­ст­вии с рос­том ра­диу­са ато­ма вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ст­ва ще­лоч­ных ме­тал­лов уси­ли­ва­ют­ся от ли­тия к фран­цию.

Сле­дую­щие за ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми эле­мен­ты, со­став­ляю­щие глав­ную под­груп­пу II груп­пы, так­же яв­ля­ют­ся ти­пич­ны­ми ме­тал­ла­ми, об­ла­даю­щи­ми силь­ной вос­ста­но­ви­тель­ной спо­соб­но­стью (их ато­мы со­дер­жат на внеш­нем уров­не два элек­тро­на). Из этих ме­тал­лов каль­ций, строн­ций, ба­рий и ра­дий на­зы­ва­ют ще­лоч­но­зе­мель­ны­ми ме­тал­ла­ми. Та­кое на­зва­ние эти ме­тал­лы по­лу­чи­ли по­то­му, что их ок­си­ды, ко­то­рые ал­хи­ми­ки на­зы­ва­ли «зем­ля­ми», при рас­тво­ре­нии в во­де об­ра­зу­ют ще­ло­чи.

К ме­тал­лам от­но­сят­ся эле­мен­ты глав­ной под­груп­пы III груп­пы, ис­клю­чая бор.

Из эле­мен­тов глав­ных под­групп сле­дую­щих групп к ме­тал­лам от­но­сят­ся: в IV груп­пе гер­ма­ний[1], оло­во, сви­нец (пер­вые два эле­мен­та – уг­ле­род и крем­ний – не­ме­тал­лы), в V груп­пе сурь­ма и вис­мут (пер­вые три эле­мен­та – не­ме­тал­лы), в VI груп­пе толь­ко по­след­ний эле­мент – по­ло­ний – яв­но вы­ра­жен­ный ме­талл. В глав­ных под­груп­пах VII и VIII групп все эле­мен­ты – ти­пич­ные не­ме­тал­лы.

Что ка­са­ет­ся эле­мен­тов по­боч­ных под­групп, то все они ме­тал­лы.

Та­ким об­ра­зом, ус­лов­ная гра­ни­ца ме­ж­ду эле­мен­та­ми-ме­тал­ла­ми и эле­мен­та­ми-не­ме­тал­ла­ми про­хо­дят по диа­го­на­ли B (бор) – Si (крем­ний) – As (мышь­як) – Te (тел­лур) – At (ас­тат).

Ато­мы ме­тал­лов име­ют срав­ни­тель­но боль­шие раз­ме­ры (ра­диу­сы), по­это­му и их внеш­ние элек­тро­ны зна­чи­тель­но уда­ле­ны от яд­ра и сла­бо с ним свя­за­ны. И вто­рая осо­бен­ность, ко­то­рая при­су­ща ато­мам наи­бо­лее ак­тив­ных ме­тал­лов, - это на­ли­чие на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не 1 – 3 элек­тро­нов.

От­сю­да вы­те­ка­ет са­мое ха­рак­тер­ное свой­ст­во всех ме­тал­лов – их вос­ста­но­ви­тель­ная спо­соб­ность, т. е. спо­соб­ность ато­мов лег­ко от­да­вать внеш­ние элек­тро­ны, пре­вра­ща­ясь в по­ло­жи­тель­ные ио­ны. Ме­тал­лы не мо­гут быть окис­ли­те­ля­ми, т. е. ато­мы ме­тал­лов не мо­гут при­сое­ди­нять к се­бе элек­тро­ны.

II. Фи­зи­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов.

По сво­им свой­ст­вам ме­тал­лы рез­ко от­ли­ча­ют­ся от не­ме­тал­лов. Впер­вые это раз­ли­чие ме­тал­лов и не­ме­тал­лов оп­ре­де­лил М. В. Ло­мо­но­сов. «Ме­тал­лы, - пи­сал он, - те­ла твер­дые, ков­кие бле­стя­щие».

При­чис­ляя тот или иной эле­мент к раз­ря­ду ме­тал­лов, мы име­ем в ви­ду на­ли­чие у не­го оп­ре­де­лен­но­го ком­плек­са свойств:

1) Плот­ная кри­стал­ли­че­ская струк­ту­ра.

2) Ха­рак­тер­ный ме­тал­ли­че­ский блеск.

3) Вы­со­кая те­п­ло­про­вод­ность и элек­три­че­ская про­во­ди­мость.

4) Умень­ше­ние элек­три­че­ской про­во­ди­мо­сти с рос­том тем­пе­ра­ту­ры.