Общая  характеристика  лантаноидов
Периодическая система / Лантаноиды / Общая  характеристика  лантаноидов
Страница 3

Причём, одни степени окисления характерны при одних условиях, другие – при других. Так, например, в щелочной среде устойчив ион Cе4+, а в кислой среде – Се3+. Эти состояния окисления связывают с образованием наиболее устойчивых электронных конфигураций 4f0, 4f7, 4f14. Так, Ce и Tb приобретают конфигурации 4f0 и 4f7, переходя в состояние окисления +4, тогда как Eu и Yb имеют соответственно конфигурации – 4f7 и 4f14 в состоянии окисления +2. Однако существование Pr (IV), Sm (II), Dy (IV) и Tm (II) свидетельствует об относительности критерия особой устойчивости электронных конфигураций 4f0, 4f7 и 4f14.

У иттербия помещённые на 4f-орбитали 14 электронов настолько плотно экранируют наружный слой, что с него довольно легко уходят 2 электрона, обнажая стабильную структуру нижележащих слоёв. У эрбия завершается заполнение 4f-орбитали, которая плотным экраном защищает ядро. Под действием возросшего заряда эта орбиталь сильнее притягивается к ядру, и радиус атома становится всё меньше.

Табл. 2. Внутренняя периодичность лантаноидов

Лантаноид

Цвет гидратированного иона

Степень

окисления

ΔG,

КДж/моль

La

Бесцветный

+3

-1653,9

Ce

Бесцветный

+3, +4

-1642,2

Pr

Жёлто - зелёный

+3, (+4)

-1634,2

Nd

Красно – фиолетовый

+3

-1637,2

Pm

Розовый

+3

-1611,2

Sm

Жёлтый

+3, (+2)

-1629,2

Eu

Почти бесцветный

+3, +2

-1537,6

Gd

Бесцветный

+3

-1637,2

Tb

Бесцветный

+3, +4

-1631,3

Dy

Жёлто – зелёный

+3, (+4)

-1642,6

Ho

Коричнево - жёлтый

+3

-1637,2

Er

Розовый

+3

-1621,3

Tm

Бледно - зелёный

+3, (+2)

-1617,9

Yb

Бесцветный

+3, +2

-1581,1

Страницы: 1 2 3 4

Смотрите также

Установка газофракционная
...

Соли
...

Теллур (Tellurium), Te
Теллур - химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам. В природе встречается в виде ...